向Fe₃O₄和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L^-1H₂SO₄，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1） 写出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反应的化学方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe₃O₄和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4）  若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后剩余m₁ g 金属，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振荡后，剩余m₂ g 金属，则m₁与m₂之间的关系是

全世界铜的年产量约为8 ×10⁶吨，工业上由辉铜矿( 主要成分是Cu₂S) 生产铜的主要反应为：Cu₂S + O₂  ===  2Cu + SO₂

把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是                   

（三选一）【化学——选修化学与技术】
下列反应对自然界中碳酸钙的搬运、喀斯特地貌的形成具有重要意义：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺ +2HCO₃^-。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca²⁺和HCO₃^-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]分解Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。
（1）写出Na₂CO₃溶液中通入二氧化碳时反应的离子方程式：_______________ 据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO₃溶液而不用Na₂CO₃溶液_____________
（2）用NaOH溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下__________升CO₂。
（3）向一定量的氢氧化钙溶液中慢慢通入二氧化碳气体，请在图中画出反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系图

28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为