铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。

（2）[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。

（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。

（4）CuCl2在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为 。

（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为 。

X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

（1）U基态原子的原子结构示意图为 。

（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。

（4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （ ）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA

羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是 （ ）

A．OCS中含有1个d键和1个兀键

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

下列说法正确的是（ ）

A．500 mL lmol／L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等

B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

C．1．2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）

A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C．胶体带电荷，而溶液呈电中性

D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 （ ）

A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-

B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-

下列说法合理的是 （ ）

A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X＞Y

某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素 （ ）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．化合价升高为O