下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。

（1）下列实验操作可以达到实验目的的是 （填序号，多填扣分）

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏 f、分馏 g、电解 h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ；

③将重油转化为汽油 ；

④将海水淡化 ；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁 ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙烯分子中所含官能团名称为 ；乙酸分子中所含官能团名称为 。

（2）聚苯乙烯的结构简式为 。

（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是 （填序号）。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为 ；反应⑤为 。

（1） 已知提示：

在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g） + bB (g） 2C(g）

起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。

A．vB(反应）= vC(生成）

B．容器内气体的总压强保持不变

C．容器内气体的密度不变

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2） ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是

A．锌 B．镁 C．铝 D．铜

光导纤维的主要成分是

A．纯硅 B．玻璃 C． SiO2 D． 沙子

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应 Na + H+ ＝Na+ + H2

B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑

C．用熟石灰来中和酸性废水 Ca(OH)2 + H+ ＝ Ca2+ + 2H2O

D．用H2SO4来中和碱性废水 2H+ + 2OH— ＝ H2O

某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A．光化学烟雾 B．酸雨 C．臭氧空洞 D．温室效应