短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

（1）元素：A为______，B为______，C为______（填元素符号）。D的质子数和中子数相等。D原子组成符号为：______。

（2）写出AB2的电子式 。

（3）用电子式表示B、C两元素形成E的过程 。

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94KJ热量，此反应的热化学方程式为 _ 。

（2）已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ，

＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·，

＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 kJ。

（3）已知，在101kPa时，H2与1．00mol O2完全燃烧，生成2．00mol液态水，放出571．6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为___________ _ 。

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

（2）若改用60mL 0．25mol·L-1 H2SO4和50mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量________ ___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________ ___（填“相等”“不相等”）。

（3）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0．55 mol/L NaOH溶液和0．25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______ ____ （ 取小数点后一位）。

根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/mol

C．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/mol

D．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )

A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol

C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol

下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

对可逆反应4NH3?g?＋5O2?g?4NO?g?＋6H2O?g?，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4?正?O2?＝5?逆?NO?

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2?正?NH3?＝3?正?H2O?

反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

A．ΔH＞0、ΔS＜0

B．ΔH＜0、ΔS＞0

C．ΔH＞0、ΔS＞0

D．ΔH＜0、ΔS＜0

HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )

A．H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－

B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－

C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( )

A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤