（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。

（4）某烃由另一种烯烃D通过加成反应而制得，则烯烃D的可能是 （写结构简式）。

（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是 ，最高价氧化物水化物中碱性最强的是 。

（2）J在周期表中的位置第 。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是 。

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较： （用 ＞ 连接）。

（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式： 。

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，

实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．

由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应。

Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。

反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。．

（2）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 （填序号）。

（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回 答下列问题：

当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为 。

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇分子官能团名称是_______________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是___________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。

（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D. 元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．CO2分子比例模型：

B．S2﹣的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．过氧化氢的电子式：

某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）

A. H2RO3 B. HRO3 C. H3RO4 D. H2RO4

已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）

A．10 mol 10% B．20 mol 20% C．20 mol 40% D．30 mol 80%

下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

A. 热稳定性：HCl＞HI

B. 原子半径：Na＞Mg

C. 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣

D. 酸性：H2SO3＞H2SO4