纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是

A．X可能是金属铜

B．Y可能是氢气

C．Z不可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程不正确的是

A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化

C．确认溶液中含有SO时，先用盐酸酸化，再检验

D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硝酸酸化后，再检验

在实验室中，用足量的CO还原16.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成20.0 g沉淀，则该氧化物可能是

A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O

在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。

（2）写出反应④的离子方程式 。

（3）写出反应⑥的化学方程式 。

（4）写出反应③的电极反应式：阳极： ；阴极： 。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是 。(填序号)

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，该反应的还原剂是 ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： 。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）W的电子式是 。

（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应① 。

反应③ 。

K溶液和过量氨水反应 。

下列化学用语不正确的是（ ）

A．铀（U）的两种核素：U和 U

B．CO 2的结构式：O=C=O

C．乙醇分子的比例模型：

D．Cl -结构示意图：

下列含有非极性键的离子化合物是（ ）

A．乙醇 B．氯化铵 C．过氧化钠 D．溴化镁

用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）

A． 形成原电池

B．除去乙烯中混有的SO2

C． 验证HCl气体在水中的溶解性

D． 实验室制取乙酸乙酯

下列说法正确的是（ ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、热分解法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源