下列有关化学用语表达正确的是

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N

B．溴化铵的电子式：

C．乙酸的比例模型：

D．间硝基甲苯的结构简式：

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化

A．都不正确 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-

B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-

C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是

A. X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B. Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. 工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

分子式为C8H10的芳香烃具有的同分异构体有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

扑热息痛的结构如图所示下列关于扑热息痛的描述正确的是

A．分子式为C8H10NO2

B．扑热息痛易溶于水

C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

D．属于芳香烃

某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol•L-1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离

C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3

D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(H2CO3)

常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2OHClO+OH-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O