下列关于能量转换的认识不正确的是 （ ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能

已知下列反应的反应热 ( )

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 ( )

A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C．ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488.3 kJ·mol-1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1

B．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ/mol的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定

D．己知C(s)+ O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应中，热能转化为产物内部的能量

D．反应的热化学方程式：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O △H >0

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中不正确的是 （ ）

A．过程F2(g)→2F(g)吸收能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

已知25℃、101kPa条件下 ( )

4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1；

4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是 （ ）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 （ ）

A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2

C．CaCl2 和 Na2S D．CO2 和 CaO

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述不正确的是 ( )

A. D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族

B. 四种元素的原子半径：A<B< D < C

C. B、D的氧化物均为酸性氧化物

D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( )

A．Th 元素的质量数是232 B．230Th和232Th的化学性质相同

C．232Th 转换成233U是化学变化 D．Th 元素的相对原子质量是231

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是 （ ）

A. 气态氢化物的沸点：W＜T＜R

B. 离子半径：T-＞R2-

C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞ X

D. XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同