元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。

（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。

（3）Y 与Z 可形成YZ42-

①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：______________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示， 其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是 （ ）

A. ①②③是化学性质不同的粒子 B. ①不是核素，②③才是核素

C. ①②③具有相同的质量数 D. ①②③互为同位素

已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是 ( )

A. 质子数：c<b B. 氢化物的还原性：H2Y>HZ

C. 原子半径：X<W D. 离子的氧化性：X+-< W3+

紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( )

A. 109 B. 118 C. 136 D. 137

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确（ ）

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 ( )

A．中子数为8的氮原子：

B．次氯酸的电子式：

C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

已知16S、52Te位于同一主族，下列关系正确的是 ( )

A. 原子半径：Te＞Cl＞S B. 热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3

C. 还原性：Cl-＞S2-＞Te2- D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4

下列说法正确的是 ( )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是 ( )

A．ΔH1，ΔH2都不变 B．ΔH1，ΔH2都增大

C．ΔH1，ΔH2都减小 D．不能确定

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)