下列说法正确的是( )

A．CHCl3是三角锥形

B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子

D．NH4+是平面四边形结构

下列说法中正确的是( )

A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的电负性最大

D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）

A．CCl4和SiCl4的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H2SO3和H2SO4的酸性

下列说法错误的是( )

A．Be(OH)2是两性氢氧化物

B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C． O3与SO2的结构不相似

D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（ ）

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知的碳燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH2= c kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH3= b kJ·mol－1 则x为（ ）

A．3a+b－c B． 3a- c+b C．a+b－c D．c-a－b

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )

A. 两种原子的电子层上全部都是s电子

B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中N—N键角为109°28′

C．N4分子中存在非极性键

D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量