四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( )

①a-b=m-n ②元素的原子序数b＞a＞d＞c

③元素金属性X＞Y ④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X

A. ②③ B. ③ C. ①④ D. ①②③

将一定量的铁粉加入到一定量的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，放出NO，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：2

某元素X的一种同位素原子的质量数为A，中子数为N，它与1H原子组成Hm X分子。在a g Hm X中所含质子的物质的量是 ( )

A. B. (A－N ) mol C. (A－N ) mol D. (A－N＋m ) mol

在常温下，将一定量的铜均分为两等份。一份完全溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。将另一份铜加入到500mL18 mol·L－1的浓H2SO4溶液中，则可溶解的Cu的质量为 ( )

A．0 g B．32 g C．38.4 g D．48 g

下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。

（2）a电极材料为________，其电极反应式为______________。b电极材料为________，其电极反应式为______________。

（3） 当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置：

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

下列叙述中，错误的是( )

A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊变红

B．因发生化学反应而使溴水褪色的物质一定是和溴水发生加成反应

C．用核磁共振氢谱鉴别1?溴丙烷和2?溴丙烷

D．含醛基的有机物都能发生银镜反应

下列关于有机物的说法中，正确的是( )

A．乙醇可以氧化为乙醛或乙酸，三者都能发生酯化反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的强

C．乙酸乙酯在酸性或碱性条件下都能发生水解反应

D．可用FeCl3溶液来区分和