原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

A. X和Y只能形成一种化合物

B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D. WY2、ZY中化学键类型相同

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－

C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－

下列有关实验原理或实验操作不正确的是

A. 焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色

B. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水

C. 实验室用装置甲制取NH3

D. 用装置乙制取无水MgCl2

下面的排序不正确的是（ ）

A．晶体熔点由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

关乙烯的说法，其中错误的是（ ）

A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂

B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°

C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键

D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

.下列物质对应的电子式书写正确的是( )

A．NH4Br：[N][∶B∶]－

B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

D．N2：N??N

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是( )

A．CO2 H2O B．NH3 BCl3 C．PCl3 CH4 D．PCl5 CH4

下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A．CCl2F2 B．CH3—CHCl—COOH
C．CH3CH2OH D．CH2Cl—OH

.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )

A．NCl3中N原子sp3杂化，为三角锥形

B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S中S为sp杂化，为直线形

已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合