下列不能根据元素电负性判断的是( )

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素正负价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物溶解度

下列叙述中正确的是( )

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．[Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F-：1s22s22p6

C. 26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

某物质的晶体中含Ti．O．Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti．O．Ca的中原子个数之比为( )

A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:3

根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )

A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是( )

A．HCI B．HBr C．H2 D．Br2

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点．沸点的相对大小关系是( )

A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计

下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）

Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是：（ ）

A. 还原性：Na> Mg >Al B. 第一电离能：Na< Mg <Al

C. 电负性：Na> Mg >Al D. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3