关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

A. 原子半径C＞A＞B＞D B. 价电子数D＞C＞A＞B

C. 离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D. 单质的还原性A＞B＞C＞D

下列叙述中正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个纵行

C. 除短周期外，其他周期均有18种元素

D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

下列关于物质性质的比较，正确的是

A. 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 原子半径大小：Cl＞P＞N

C. 碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH

D. 金属性强弱：Na＜Mg＜Al

下列有关反应速率的说法正确的是( )

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

下列叙述不正确的是 ( )

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A. 金属性：Y＞Z B. 氢化物的稳定性：X＞W

C. 离子的还原性：X＞W D. 离子半径：Z＞Y＞X

下列说法不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同

③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤每种元素都有两种或两种以上的核素

A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①⑤

已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且 1molH—H 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中 1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1molO=O键完全断裂时吸收热量（ ）

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）

A．c1:c2 = 1:3

B．当4v（X）正= v（Y）逆 时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C．X、Y的转化率不相等

D．Y起始浓度c2可能为0.36mol/L

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：

（1）X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .

（2）Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．