下列实验现象不能实验预期的目的是:（ ）

A ．用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐

B． 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛

C． 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键

D． 用溴水鉴别乙烯和乙炔

下图是某些化学键的键能，

对于反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a KJ/mol a的值为:（ ）

A ．242 B．-242 C． 484 D． -484

在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作流程图。

上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是:（ ）

A． ①蒸馏 ②过滤 ③分液

B． ①分液 ②蒸馏 ③蒸馏

C． ①蒸馏 ②分液 ③分液

D． ①分液 ②蒸馏 ③结晶 过滤

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，

（1）达到平衡时，Y的浓度为_________________

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

（3）该反应的化学方程式为______________________________。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）C的结构简式为_______________ D中的官能团名称分别为____________

（2）写出①的化学方程式：_______________________________ 反应类型______________

（3）写出④的化学方程式_________________________________反应类型为_______________

如图所示,将锌,铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下填空

（1）锌为:________极（填“正”或“负”）电极反应式为:_______________,

（2）反应过程中电流的方向为:____________

A 由铜流向锌 B 由锌流向铜

（3）若有锌片质量减少了0.65g,则转移了____________mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为:________________L

乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：

（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式 ______________________________

（2）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如右图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面 __________, 整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为:______________________________ 检验该反应生成物的试剂是:_____________________________

（3）下列的说法中，正确的是

A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源

B 使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境

C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体

D．若用CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O

在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

(1) 2min内，平均反应速率v（O2）＝ mol/(L·min)

(2）2min时，SO2的浓度为 mol/L

(3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________

最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )

A．对废气、废水、废渣进行严格处理

B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

C．在化工生产中，不使用任何化学物质

D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂