下列有关化学研究的正确说法是（ ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

下列说法正确的是：（ ）

A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1

D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）

A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是( )

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与N的常见单质直接生成ZN2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，M单质可以与N单质直接化合，M、N的非金属性N＞M

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）

A．平衡时B的转化率为20％

B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大

C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大

D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°

符合图1、图2的反应是( )

A．X＋3Y2Z ΔH>0

B．X＋3Y2Z ΔH<0

C．X＋2Y3Z ΔH<0

D．5X＋3Y4Z ΔH<0

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A．压强增大，平衡向正反应方向移动

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有 种核素，其中__________________互为同位素。

（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。

（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数______；

②第三周期元素的最高化合价______；

（I有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中总反应的离子方程式： 正极为： （填“铝片”或“镁片”），该电池工作一段时间后，溶液的pH值 （填“变大”“变小”或“不变”）。

(2）写出乙池中总反应的离子方程式： ；工作时氢氧根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移。

(3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）。

(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？ （填“是”或“否”）若填是，下问不用回答；若填否，请写出一种判断原电池正负极的可行的实验方法。

(5）某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，则该电池的负极为

正极离子反应式为：

已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）C的离子结构示意图是 。

（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。

（3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。

（4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；

（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物