有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

（3）J的结构简式为_____________。

（4）反应①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。

（6）下列有关E的性质说法，正确的是____________。

a．能使酸、碱指示剂变色

b．能使FeCl3溶液显色

c．与纯碱溶液混合无现象

d．难溶于水

e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种，任写出其中一种的结构简式_______________________________。

A．苯环上仅有两个对位取代基

B．能发生水解反应

C．遇浓溴水能发生反应

下列变化属于放热反应的是（ ）

①碳与二氧化碳化合

②生石灰与水反应生成熟石灰

③Zn与稀硫酸反应

④浓硫酸溶于水

⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应

⑥甲烷与氧气的燃烧

A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（ ）

A. 离子半径：Na+>Mg2+>Cl—；原子半径：Na>Mg> Cl

B. 稳定性：HF>H2O>NH3； 还原性： HF < H2O < NH3

C. 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：K>Mg>Na

D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C

干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）

A．碳为电池的负极

B．Zn极上发生氧化反应

C．电流由锌极流向碳极

D．H2在Zn片上生成

甲、乙两容器都在进行3O22O3的反应，甲容器内每分钟减少6molO2，乙容器内每分钟减少3molO2，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）

A、快 B、慢 C、相等 D、无法比较

反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（ ）

A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温

如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是（ ）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性

D．石墨和金刚石是同位素

恒温恒容时，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2