下列离子方程式中，正确的是（ ）

A、氨水加入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COONH4+H2O

B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋+OH－＝H2O

C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H＋＝Ba2++H2O+CO2↑

D、金属钠跟水反应：Na+H2O＝Na＋+OH－+H2↑

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL、0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成（ ）

A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－

根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI；2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3；2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 ,有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）

A、I－、Fe2+、Cl－、SO2

B、Cl－、Fe2+、SO2、I－

C、Fe2+、I－、Cl－、SO2

D、SO2、I－、Fe2+、Cl－

将标准状况下的VLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该溶液溶质的物质的量浓度为（ ）

A、 B、

C、 D、

某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（ ）

A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca

某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是（ ）

A、肯定含BaCl2 B、肯定含MgCl2 C、肯定有Na2CO3 D、肯定没有NaHCO3

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的质量之比为

A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1

在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）该反应的离子方程式为 。

（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

（3）氧化产物与还原产物的质量之比为 。

（4）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol。