下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式 ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为

（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： 。

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质 ；⑨的过氧化物 ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程

下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反应③的离子方程式：________________________。

（4）已知在催化剂作用下，E与CO反应生成参与大气生态循环的无毒物质，请写出该反应的化学方程式 。

（5）在反应②中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为__________。

下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反应③的离子方程式：________________________。

（4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式： __________________。

（5）足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后，转移的电子数为_____。

某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为 ；

A装置铜丝如图设计的原因是 。

（2）C中浓硫酸的作用是 。

（3）F烧杯中的溶液通常是 。

（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。

某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

下列说法正确的是

A. 稳定性：H2S>HF B. HCl的电子式为H+Cl-

C. 一个D2O分子所含的中子数为8 D. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉