A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E(m﹣1)﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示AmC的形成过程 ．

（2）Cm﹣、E(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为： ，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为 ．

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： ．

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 ．该溶液的溶质含有的化学键类型是 ．

（5）HmD和 HmC沸点较高的是 (写化学式)，原因是 ．

（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 (填元素符号)．

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式 。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。

在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：

（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 ；

（2）平衡时，NO2的体积分数为 ；

（3）平衡时，N2O4的转化率为 ；

（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ．

下列物质属于纯净物的是

A．汽油 B．福尔马林 C．冰醋酸 D．聚氯乙烯

下列有机物的结构表示不正确的是

A．CH4的球棍模型示意图为：

B．乙烯的实验式为：CH2

C．乙醇的结构简式：C2H5OH

D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

下列有机物的命名正确的是

A． 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C． 邻甲基苯酚

D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔

下列各组物质互为同系物的是

A. 正戊烷和2-甲基丁烷 B. 甲苯和二甲苯

C. C6H5OH和C6H5CH2OH D. 甲醇和乙二醇

下列物质中存在顺反异构体的是

A．2﹣氯丙烯 B．丙烯 C．2﹣丁烯 D．1﹣丁烯

在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同氢)，其氢原子数之比为3∶2的化合物是

主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．2种 B． 3种 C．4种 D．5种