能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )

A．氯化氢的酸性强于硫化氢

B．氯化氢的稳定性比硫化氢强

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c＞d

B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C．离子的氧化性： X+＞W3+

D．原子半径：X＜W

下列过程中，共价键被破坏的是( )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水．

A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦

下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是( )

A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．KOH

将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( )

A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．．2 s后物质A的转化率为70%

D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是( )

A．c1：c2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。

①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯” C60 ④白磷和P4 ⑤O2与O3 ⑥D与T

（2）下列物质中：只存在共价键的是 (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。

①Ar ②CO ③Na2O ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2 ⑧H2SO4

化学能在一定的条件下可以转化为电能。

(一)现有如下两个反应：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。

(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­ ；

④写出化合物Na3N的电子式： 。