某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．所列元素都是主族元素

C．原子半径：Z>X>Y D．稳定性：X的氢化物 < Y的氢化物

反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )

A．增加H2O(g)的量

B．保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

C．将容器的体积缩小为一半

D．保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大

熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ( )

A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3﹣－e－===N2O5

D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应

下列各组物质中每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )

A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3

C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2

生成两种一氯代烃的是 ( )

A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．

C． D．

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )

A．B的转化率为20%

B．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

C．x＝1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

两种气态烃混合气体共1L , 在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是（ ）

A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯

C．可能是乙烷和甲烷的混合气体

D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

今有如下三个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )

A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1<Q2 C．Q3<Q2<Q1 D．Q1<Q2<3Q3

已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A．①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥

可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的总压强不再改变的状态

A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．全部