某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是( )

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积；方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B不可以均选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大

D．实验室方案Ⅱ更便于实施

下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是( )

实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4)，其过程如下：下列选项不正确的是( )

A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2(SO4)3+6H2O+4S

B．过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收

C．过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸

D．过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂．某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价降低)．加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2．

反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

该小组设计的制备装置如图(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是_____________；

（2）实验中需要加热的仪器是_____________(填写字母)

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________；

（4）装置D中仪器a的作用是_____________；

（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_____________；

（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_____________；

（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生．用离子方程式表示产生该现象的原因_____________。

有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。

请据图回答以下问题：

（1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________；

（2）对A中的乙醇采用水浴加热的目的是____________；

（3）实验时，点燃B处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个____________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）装置C的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________；

（5）装置D中的现象是____________。

三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

②部分相关物质的沸点如下：

③三苯甲醇的相对分子质量为260．

请回答下列问题：

（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________；

（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；

（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)．

a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为____________；

（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )

A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )

如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是( )

A．原子半径：R＞W＞Z＞Y＞X

B．五种原子的核外最外层电子数总和为23

C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物