下列表述和方程式书写都正确的是( )

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):

C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1

B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（ ）

A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1

CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是( )

A．CsICl2有氧化性，是因为CS显+3价

B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（ ）

A． 0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ）

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（ ）

A．30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1 B．44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1

C．28 g•mol﹣1 D．46 g•mol﹣1

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式 。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是 （用元素符号表示）其原因是 。

（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式 ， （分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，求：晶胞的密度ρ= g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果）。