1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·l－1 和0.4 mol·l－1 。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B．溶液中n(NH4+)=0.2 mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

向2 L密闭容器中通入a mol 气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率υ(C)=1/2υ(A) ；反应2 min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2 min内，A的平均反应速率是______________________________；

（2）写出发生反应的化学方程式：___________________________________________；

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____________；

（4）当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是____________。

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。

① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

某人设计淀粉利用方案如图所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

（1）C6H12O6的名称是________，A的电子式为_________，C中含有官能团名称 ；

（2）A→B反应类型____________；C→D反应类型____________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

① A→B：______________________________________________________；

② A→CH3CH2OH：______________________________________；

③ C→D：_____________________________________________________；

④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）。

请根据上述转化关系回答下列问题：

（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是________。

（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。

（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。

（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

① 能否各取少许固体用舌头品尝？_____。(选填“能”或“不能”)

② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有___性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置如图所示。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。

② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂，理由是_________________。

③ 装置III中反应完全后，接下来的操作是_________________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”)，原因可能是______________（用化学方程式解释）。

下列表述符合化学事实的是

A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D．新核素的发现意味着新元素的合成

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸

B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

C．K+、H+、Cl﹣ D．K+、OH﹣、CO32﹣