某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______

__________________________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为________________；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为 、 。

（2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）。

（3）Q元素外围电子排布式为 ， [Q（H2O）4Br2] Br·2H2O中配位数为 。

（4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_______________。

以硅孔雀石

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu（OH）2反应的化学方程式为 ____________________。

检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。

（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。

（3） “滤渣2”的主要成分为____________（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

（4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。

碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为 （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为 。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。

有关化学用语正确的是（ ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．硝基苯的结构简式：

C．四氯化碳的电子式:

D．甲烷分子的比例模型

下列说法正确的是( )

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ）

A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2

下列说法中正确的是( )

A． 在FeBr3催化作用下与液溴反应，生成的一溴代物有4种

B．1mol可以和4mol氢气加成

C． 和是同系物

D．分子中所有原子都处于同一平面