某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是( )

A. R的单体之一的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后生成物均为小分子有机物

C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃。它是由碳酸二甲酯 CH3O－CO－OCH3 与下列哪种物质缩聚而成的( )

A．二酚类 B．二卤化物 C．二醛类 D．二烯类

现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E。 A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基态原子核外电子有_______种运动状态，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_____。

（2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为_______，是_______分子(填“极性”、“非极性”)。

（3）写出D基态原子的外围电子排布图____________。

（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有 。

（2）N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为 ，其等电子体有 (至少2种)。

（3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为______；

（4）某有机物结构如下图所示，其分子中的原子除H外有 个以sp3杂化，2mol该分子含有π键的数目为

（5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍。则绿色晶体配合物的化学式为 。(表示出内界和外界)

乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是____________________

（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是____________(在题给物质中找)；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_______________________

以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

⑴ 写出化合物 B 的结构简式： 。

⑵ 由 B 到 C 的反应类型是 。

⑶ 任意写出两种同时符合下列要求的化合物 C 的同分异构体的结构简式(E、F、G 除外)。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；

② 分子中含有 －COO－ 结构的基团。

⑷ E、F、G 中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，这种化合物是 (在 E、F、G 中选择，填字母)。

⑸ 一定条件下，化合物 D 发生聚合反应的化学方程式是： 。

法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话。格氏试剂(卤代烃基镁)的合成方法是：(格氏试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：

现以某烃X(分子式C4H8)为原料合成的有机物J(分子式C10H16O4)，合成线路如下：

已知：①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A

②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰

③有机物J分子具有六元环的结构

请按要求填空：

（1）X的结构简式是 ；

（2）F名称为 ，由 C+D → E 的反应类型是 。

（3）写出A生成B的化学反应方程式________，

（4）写出I生成J的化学反应方程式 。

下列有关化学用语表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式：

B．碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2

C．硫离子的结构示意图：

D．质子数为35、中子数为45的溴原子：

下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g) ＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列说法不正确的是( )

A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

B．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

C．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

D．已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮