下列排列的顺序不正确的是

A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．原子半径：Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．100mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为17NA

C．1 molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点的高低：＞

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列有关实验的叙述正确的是

A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液中，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D．第②步的反应条件是高温加热

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA

B．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA

D．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

下列离子方程式错误的是

A．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓