有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液）

（1）写出甲池中正极的电极反应式： ，负极的电极反应式： 。

（2）写出乙池中负极的电极反应式： ，乙池中总反应的离子方程式： 。

（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。

（5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为________。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。

（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式，完成下列题目。

（1）下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，请将该反应设计成原电池：①画出原电池的装置图；②标出正、负极和电解质溶液；③并写出电极反应式。

有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C。试回答：

（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________。

（2）画出B离子和C离子的结构示意图_________，________。两种离子中，半径较小的是_____（填离子符号）。

（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________，B2C2__________。

（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________________________________。

如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：A 、B 、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式） 。

（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为 ，现象为 ，产物为 化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有 （填“离子键”或“共价键”）。

（4）写出下列电子式：

D的气态氢化物 ，A单质 。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示： 。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：

1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；

3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：

4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。

5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）写出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子结构示意图为________。

（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。

（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）

（5）B2E的电子式为_____________。

在宾馆、医院等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅﹣241（）放射源的电离室，原子核内中子数与核外电子数之差是

A．241 B．146 C．95 D．51

下列物质不属于有机物的是

A．C2H4 B．C12H22O11 C．C60 D．HCOOH

下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是

A．CH4 B．CS2 C．H2O D．SO2

下列说法正确的是

A．放热反应发生的过程中，只放出能量

B．化学反应中的能量通常表现为热量的变化

C．锌与盐酸反应是吸热的过程

D．反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应