50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中

1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（ ）

A．111 B．272 C．161 D．433

下列微粒中，属于阴离子的是（ ）

A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子

B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子

C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子

D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）

A．S B．Mg C．Cl D．Be

下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（ ）

A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素的性质

下列物质中含有极性共价键的是（ ）

A．单质碘 B．氯化钠 C．水 D．氢气

下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（ ）

A．NH3 B．SO3 C．HF D．H2O

下列电子式书写正确的是（ ）