室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO

C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO

某溶液中的离子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四种，下列描述正确的是

A．该溶液中的溶质只有NH4Cl

B．当溶液呈碱性时：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－)

C．溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．该溶液可能由pH＝12的氨水与pH＝2的HCl溶液等体积混合而成

已知：25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，下列叙述不正确的是

A．AgI悬浊液中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I- (aq)

B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变

C．向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀

D．用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大

已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I-浓度有关 B．IO-是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0 ～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均

反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%

D．实验④中，达到平衡时，b<0.05

下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O

C．一段时间后,①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后,②池中溶液的pH一定减小

加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是

A．电解后阴极周围溶液的pH升高

B．电解时，阳极反应是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产不利

D．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－

C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2