下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极反应式： 。

（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用碱性溶液为电解液；则a，b两极发生的电极反应式分别为：_________________，___________。

（1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

（2）请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型。

①由甲烷制取CH3Cl：____________________________，属于________反应。

②由苯制取溴苯：________________________________，属于________反应。

③由乙烯制取一氯乙烷____________________________，属于________反应。

④由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯： 属于________反应。

（3）写出结构中含有四个甲基的己烷的结构简式： ：写出丙烯（CH2=CH-CH3）与HCl一定条件下加成的产物的结构简式： ；写出异丁烷的一氯取代物的结构简式： 。

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g） ＋ 3H2（g）2NH3（g）

（1）若反应某时刻t时，n t （N2） = 13 mol，n t （NH3） = 6 mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n（始）∶n（平） =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= __________；

（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3） =__________________。

下列说法不正确的是( )

A．电解水生成氢气与氧气时，电能转变成化学能

B．煤燃烧时化学能转变成热能等

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D．白炽灯工作时电能全部转化成光能

下列叙述正确的是( )

A．水果电池是高效环保的家用电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电源的反应基础是氧化还原反应

D．手机上用的锂离子电池属于一次电池

下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）

A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤

如图为番茄电池，下列说法正确的是( ）

A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极

如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是( )

A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A．PbO2是电池的负极 B．Pb是负极

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )

A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶