一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：

（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ，若降低温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将 （填“增大”“减小”或“不变”），理由是___________________________。

（3） 达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是 （填序号）。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2

c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（5）常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（下图），H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则阴极的电极反应式为___________。

纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。

（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。

（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。

a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14

（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。

a．分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管

（4）已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。

（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。

（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。

书写相关的化学方程式① ，② 。

、近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：

（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是 （填序号）。

a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业

（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，

上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00达峰值，其主要反应的方程式可能为 。8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应： 产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为 。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为 （填序号）。

a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2O4的分解率（即转化率）为 。（计算结果均保留三位有效数字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施为 。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的 。

[化学——选修2：化学与技术]

软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。

②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。

（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

[化学——选修3：物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

（2）XW2的电子式为______________。

（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

[化学——选修5：有机化学基础]

碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH

请回答以下问题：

（1）物质D中含有的官能团为________。

（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是 。

（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

（4）反应②的化学方程式______________。

（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。

（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）

请写出以 和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例：

已知：① RNH2＋(CH3CO)2O→CH3CONHR＋CH3COOH

② CH3CONHR＋NaOH→RNH2＋CH3COONa；

③ 呈弱碱性，易被氧化。的合成路线流程___________________________。

下列说法正确的是( )

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

下列关于元素周期表的说法正确的是( )。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )。

A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a

13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是( )。

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同