Ⅰ.①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷 ；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。 （2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。 （4）互为同素异形体的是______。

II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。

（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；

（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ；

（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。

（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式 。

（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为 (写化学式)。

（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式 。

（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式

现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ）

A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4

C．它的金属性比铅弱 D．它的原子半径比铅小

下列分子的电子式书写正确的是 （ ）

下列各组顺序的排列错误的是 （ ）

A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

B．沸点：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

某元素的微粒37X－的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ）

A．17 B．18 C．19 D．20

下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2

14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（ ）

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体

C．146C核素中的中子数为8

D．14CO2­的摩尔质量为46