在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是( )

A．x＝1

B．B的转化率为80%

C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )

A．化学方程式：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是( )

A．在t3s时反应已经停止

B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为A+BC

D．在t3s时，已达到平衡状态

A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________ ____，反应的化学方程式是__________________________________。

（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。

A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B2C2的电子式________。

（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。

通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极： ，

正极： 。电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极： ，正极： 。

电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．增加容器体积 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是 ( )

A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应

下列实验能获得成功的是( )

A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯

下列有机物命名正确的是 ( )