室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9 mol2·L－2，下列说法不正确的是

A．x数值为2×10－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用0.14mol·L－1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________；

②该滴定操作中应选用的指示剂是__________；

③在G操作中确定终点的方法是__________________________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）__________________。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_____

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______（选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____________。

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ ．

（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 （提示：272 = 729）

利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有饱和Na2SO4溶液)。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的____(选填“C”或“D”)端变蓝。

（2）装置甲中阳极为________，阴极的电极反应式为_______________________。

（3）装置乙中观察到的现象是________________________________________。

（4）电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，而且该时间段内装置乙中析出硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)w g，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为________。电解前饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数的计算式为________________(计算时忽略电解过程中的其他副反应)。

下列化学用语表述正确的是( )

A．HC1的电子式： B．NaCl的电子式：

C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：

下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．KOH B．MgCl2 C．HCl D．N2

下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是( )

A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少

B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多

C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多

D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

下列叙述中，正确的是( )

A．石油、煤、氢气都属于化石燃料 B．化合反应都是放热反应

C．分解反应都是吸热反应 D．风能可以转化为电能

下列说法不正确的是( )

A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成

B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量

C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多

D．干冰升华时放出大量的热