某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( )

A．12 B．14 C．16 D．18

以下是一些分子的比例模型，其中错误的是( )

A．HCl B．CO2 C．NH3 D．CH4

下列化合物中，含有共价键的离子化合物是 ( )

A．Na2S B．CaCl2 C．NaOH D．SO2

下列化学用语表述正确的是( )

A. HC1的电子式： B．NaCl的电子式：

C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：

下列有关化学研究的正确说法是( )

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递减的规律

下列事实与氢键有关的是( )

A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．水分解成氢气和氧气吸收热量 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③金刚石  ④KCl  ⑤干冰中，含有两种作用力的是( )

A．①②③ B． ①⑤ C． ②④⑤ D．②③④

下列各组顺序的排列不正确的是( )

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F- B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )

A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快