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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol -1 )

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol -1>E(H-Br)>298 kJ·mol -1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

A.四种元素的原子半径:rZ>rX>rY>rW

B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C.四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

有两种短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为 ① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正确的组合是

A.只有①②④ B.只有①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )

A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小

B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

C.⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强

D.②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( )

A.元素非金属性:Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

C.原子半径:Z<Y<X

D.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

下列相关关系正确的是( )

A.热稳定性:H2O>HF>H2S

B.原子半径:Na>Mg>O

C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

D.离子半径:Cl->S2->K+

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W,Y、Z为同周期元素)。

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12 m)

37

64

66

70

154

主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列说法正确的是( )

A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体

D.Y与W形成的化合物,Y显负价

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是

A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量

C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D.若X、Y为铂电极.a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣1

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

用右图所示装置除含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O

C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O

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科目: 来源:2015-2016年浙江宁波效实中学高一下期中化学卷(创)(解析版) 题型:选择题

碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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同步练习册答案