【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H

0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点X的浓度：A＞C

下列化学用语或图示表达不正确的是

A．CO2的电子式： B．NH3的结构式为

C．CH4的比例模型： D．Clˉ离子的结构示意图：

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 ( )

A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为( )

A．mol B．mol C．mol D．mol

下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是( )

A．形成化合物种类最多的原子

B．M层有5个电子的原子

C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子

D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子

已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( )

A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl

X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是( )

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键[

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径