科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,浓度均为0.1 mol·Lˉ1的溶液,其pH如表所示,下列有关说法正确的是( )
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.①和②中溶质均未水解
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF
C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(Fˉ)+c(OHˉ)
D.④中:c(HCO3ˉ)+2c(CO32ˉ)+c(H2CO3)=0.1mol·Lˉ1
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-。对其进行如下实验:
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+
C.该溶液中一定存在SO42-和Cl-
D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH4+
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:推断题
某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物,D能跟碳酸氢钠反应,F有香味。它们之间的转化关系如下图所示:
(1)C中官能团的名称是 。
(2)反应③的化学方程式是 。
(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行,该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热,待铜丝变为黑色时,迅速将其插入到装有B的试管中(如下图所示)。重复操作2-3次,观察到的现象是 。
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子,为了处理废液,回收金属并制备氯化铁晶体,现设计如下实验过程(部分):
(1)金属X的化学式为 。
(2)已知“反应Ⅰ”中,不属于置换反应的化学方程式为 ;
(3)“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为 。
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:
①常温下碳与浓硫酸不反应;② 。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
(3)C装置的作用 。
(4)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 。
A.A中反应不完全
B.E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
C.反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
D.反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求:
(1)混合物中铁的质量为 g
(2)稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
【加试题】I.无机物A是一种固体,熔点178℃,30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素,原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸,爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下,6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D,D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
(1)A的化学式 ,C的电子式 。
(2)写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。
Ⅱ.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)
①该反应在低温下能自发进行,该反应的△H 0。(选填“>”、“<”)
②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应,测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知:t2-tl = t3-t2)。则下列说法不正确的是 。(填编号)
A.反应在c点未达到平衡状态
B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点
D.NO的转化率:tl~t2>t2~t3
(2)煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法,在催化剂存在条件下有下列反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。
②在恒温条件下,将l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器,达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变,再充入1 mol H2O(g),请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。(t2时刻重新达到平衡)
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称,其制备原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水,易溶于热水 |
苯胺 | -6 | 184.4 | 微溶于水 |
醋酸 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
实验步骤如下:
步骤1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉,依照上图装置组装仪器。
步骤2:控制温度计读数在105℃左右,小火加热回流至反应完全。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中,冷却后抽滤、洗涤,得到粗产品。
步骤4:将步骤3所得粗产品进一步提纯后,称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ,所选仪器a的最佳规格是 (填序号)。
A. 25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)实验中加入少许锌粉的目的是 。
(3)步骤2中,控制温度计读数在105℃左右的原因是 。
(4)判断反应已基本完全的方法为 。
(5)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中,“趁热”的原因是 。
(6)步骤4中粗产品进一步提纯,该提纯方法是 。
(7)本次实验的产率为 。
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:推断题
【加试题】某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:
请回答下列问题:
(1)下列有关F的说法正确的是 。
A.分子式是C7H7NO2Br B.能形成内盐
C.能发生消去反应和缩聚反应 D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应
(2)C→ D的反应类型是 。
(3) B→C的化学方程式是 。
在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是 。
(4)D→E反应所需的试剂是 。
(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 (写出2个)。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有
(6)以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
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科目: 来源:2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
与主族元素在周期表中所处的位置无关的是
A.原子序数 B.核内中子数 C.电子层数 D.最外层电子数
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