NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA

C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、AlO2－、SO42－、Cl－

B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、Fe2＋、NO32－、Ca2－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、HCO3－

D．显强酸性的溶液中： Na＋、SO42－、ClO－、Cl－

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．过氧化钠反应生成NaOH和O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应

A．①③ B．②④ C．①② D．①②④

将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为

A．85g B．79g C．116g D．58g

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为______；UW2的电子式为______；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H+能力最强的是（写化学式）______。

（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______。

（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。

（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：

①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。

i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是_________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。

ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用

（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。

工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，当生成1molCl2时，转移的电子数为 ，玻璃丝的作用是 ，装置B中加入的试剂是 。装置D中加入的试剂是 。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是

A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液

B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质

C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质

D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯。

（4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g。则样品中FeCl3的物质的量为 。

附加题

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。

（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸。

（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________；

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；

（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。