下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。

① 当X是盐，其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 。

② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则 B中含有的化学键类型为 。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为 。

Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具

（1）As在元素周期表中的位置 。

（2）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。

关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能最变化，除热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

设C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小为（ ）

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4

=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）

A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．沸点：H2O＞HF＞HCl＞HBr

C．稳定性：PH3＜H2S＜HCl

D．非金属性：F＞O＞S

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C