常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是

A．由a点推知HA是弱酸

B．a、b 点的溶液中，水的电离程度：a < b

C．c 点的溶液中: c(Na+)= c(A－) + c(HA)

D．d 点的溶液中: c(Na＋) > c(A－)

已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应

B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种

C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极

B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e－=xS

C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

关于电化学的下列说法正确的是

A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

C．如图14-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

下列说法正确的是

A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10

B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3 (g)”的 ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO - 将CN- 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

A．阴极的电极反应式为：Cl - +2OH - -2e- =ClO - +H 2O

B．阳极的电极反应式为：2CN- +12OH - -10e - =N2↑+2CO 3 2- +6H 2 O

C．电解时使用锂钒氧化物二次电池(V2O5 +xLiLixV2O5)做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi +

D．除去CN-的反应：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl- +H2O

下述实验不能达到预期目的的是

向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O2 ，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2(g)2NO2 (g) ②2NO2 (g) N2O4 (g)测得 NO2和N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是

A．前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)＝0.36mol·L－1 ·min－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2 O4 ，T 1 ℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

D．反应①、②均为吸热反应

在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点