下列说法正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”

D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60gSiO 2晶体有σ键4N A

B．在标准状况下，2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA

C．t℃时，MgCO3的 Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含 Mg2+数目为2×10-3NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA

下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是

A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存

B．与Al反应产生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存

C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO

D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－

下列说法中正确的是

A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气

D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB (g)pC (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1. 8倍，则下列说法正确的是

A．m + n> p B．A 的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C 的体积分数增加

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 B．用图乙制取乙炔气体

C．丙装置可定量测定 H2O2的分解速率 D．丁可用于证明实验中生成了乙烯

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．可以发生加成、取代、氧化反应

B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色

C．能发生加聚反应，其生成物可用来表示

D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)

A．该原电池的总反应式为2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+

B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动

C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是

A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol

B．相同条件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的总键能小于2molNH3(g)的总键能

C．相同条件下将2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q 2 kJ，Q2 =2Q1

D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)达到平衡状态

某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是( )

A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应

B．该有机物分子式为C11H15Cl

C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成