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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2. 24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉 淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
    请回答以下问题：
    (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和____________。
    (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为_______________________。
    (3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2．0 mol/L。
    ①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为_______________。
    ②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为_________g。

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    科目： 来源：广西自治区模拟题 题型：单选题

    把铝粉和氧化亚铁粉混合配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是
    [     ]

    A．2 ：3
    B．1 ：1
    C．3 ：2
    D．28 ：9

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    科目： 来源：0115 模拟题 题型：单选题

    常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
    [     ]
    A．原合金质量为0.92g
    B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）
    C．图中m的值为1.56
    D．图中V2为60

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    常温下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH与加入气体体积（标况下的数据）变化如图所示。下列分析中，正确的是
    [     ]
    A．b 点所对应的纵坐标数据为7
    B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
    D．b 点对应的溶液导电性最强

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    科目： 来源：0107 模拟题 题型：填空题

    取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_______________；其物质的量之比为_____________。
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为_____________mL。

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    科目： 来源：宁夏自治区高考真题 题型：单选题

    a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
    [     ]
    A．1:7
    B．7:1
    C．7:8
    D．8:7

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是
    [     ]
    A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)
    B．KMnO4(加热)
    C．H2O2水溶液(加MnO2催化剂)
    D．HgO(加热)

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    科目： 来源：江苏高考真题 题型：计算题

    在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
    (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
    (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

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    科目： 来源：江苏高考真题 题型：计算题

    钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
    (1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
    (2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示
    计算硫酸溶液的物质的量浓度。
    ③若在实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)

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    科目： 来源：上海高考真题 题型：填空题

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
    (1)原NaOH溶液的质量分数为___________。
    (2)所得溶液中Cl-的物质的量为___________mol。
    (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝___________。

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