下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是：

A．①>②＞③ B．③＞①＞② C．③>②>① D．②>①>③

设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA

C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键

D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA

下列离子方程式正确的是：

A．纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2

D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

常温下，下列叙述正确的是：

A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液，c(NH4+)大小顺序为：①>②

D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是：

A．CH2=CH-CH2CH2Cl

B．(CH3)3CCH2OH

C．CH3CHClCHO

D．CH2=CHCH2COOCH3

分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是：

A．Ksp(CaF2)随浓度的变化而变化

B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成

C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓

己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：__________。

（4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：__________。

（1）在298K，100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量(假定热量未损失)，则CH4和CO的物质的量的比为__________。

（2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。

（3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：

①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为__________。

如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答：

（1）写出反应②的化学方程式__________。

（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。系统命名为__________。

（3）反应①和③的类型依次是__________、__________。

（4）写出反应③化学方程式是__________。