铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag＝Tl++2Ag+且已知Ag+ +Fe2+＝Ag+Fe3+，则下列推断正确的是

A．Tl+最外层有3个电子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

D．铊位于第五周期IIIA族

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：ClO－+H2O+2e－＝Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．电池工作时，OH－向正极移动

已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论：①若只有一种氧化产物，则3c=8a；②若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；③若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；④若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是

A．只有② B．①② C．②③ D．③④

A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

（2）若A为CO，则D的化学式为 。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为 。

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为: 。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置形成原电池的负极为 。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入

极(填a或b，下同)，电子从 极流出，电池工作时正极区域附近的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为 。

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定不含有的离子是 ；

②可能存在的阳离子有 ；

③肯定不存在的阴离子是 。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为 ；

②当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)＝ ,c(I-)＝ 。

以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液

下列化合物中，属于盐的是

A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO3

下列气体中，可用向下排空气法收集的是

A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H2