下列除杂方案错误的是

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．KNO3 B．NaCl C．Na2CO3 D．FeSO4

元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A．元素的原子核外电子排布呈周期性变化

B．元素主要化合价呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

B．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是

A．对应简单离子半径X＜W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键又含共价键

D．Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。

（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

（2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）

利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

回答下列问题：

（1）步骤I中所用的试剂可以是_________。

（2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”）

（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．适量HCl溶液

（4）步骤VI的实验操作是_____________。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为___________________。

（3）E装置的作用______________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______________mol－1(用含a、b的代数式表示)。

从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。