下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是

A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多

D．当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5: 3: 1

在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－ B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+

C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— D. NH4+、 Fe3+、 Br—、 SO42—

下列离子方程式正确的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca(ClO)2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：

Ca2++2ClO- +2H2O+2SO2= CaSO4↓+2Cl- +4H++SO42-

B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-SO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+ OH-H2O +CO32-

D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

向一定量的浓硝酸中加入质量为mg的铜铁合金，充分反应后余下m1g金属，再向溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应的余下m2g金属。则了m1与m2的关系是

A．m1＞m2 B．m1＜m2 C．m1≥m2 D．m1≤m2

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体（表面含有少量浓硫酸）倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。下列结论不正确的是

A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4 B．①中灰白色固体不可能含有CuO

C．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3

下列结论正确的是

A．某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n

B．短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y

C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族

D．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是

在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．SO2(饱和NaHSO3溶液)→无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) →红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液) →黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液) →白色喷泉

某浓度的硝酸与镁反应生成Mg(NO3)2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol时恰好完全反应。现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是

A．220mL B．240mL C．260mL D．280mL