元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）

A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度

下列说法中错误的是（ ）

A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1 2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2 则△H1＜△H2

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）

A．离子半径：D>C>B

B．B的氢化物比C的氢化物更稳定

C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）

A．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（1） =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O（1） △H=-445kJ／mol

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热（△H）为-110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H= -57．3kJ／mol

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )

A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1